Molekülgeometrie nach dem EPA-Modell: Formen und Beispiele: Lernkarten

Question 1

Welche Grundannahme macht das EPA-Modell (VSEPR) über die Elektronenpaare der Valenzschale eines Zentralatoms?

Accepted Answer

Sie ordnen sich so an, dass ihre gegenseitige Abstoßung minimal ist, also mit größtmöglichem Abstand.

Question 2

Welche Elektronenpaargeometrie ergibt sich bei 2 Bereichen hoher Elektronendichte am Zentralatom?

Accepted Answer

Linear (Bindungswinkel 180°).

Question 3

Welche Elektronenpaargeometrie ergibt sich bei 3 Bereichen hoher Elektronendichte?

Accepted Answer

Trigonal-planar (ideal 120°).

Question 4

Welche Elektronenpaargeometrie ergibt sich bei 4 Bereichen hoher Elektronendichte?

Accepted Answer

Tetraedrisch (ideal 109,5°).

Question 5

Welche Elektronenpaargeometrie ergibt sich bei 5 Bereichen hoher Elektronendichte?

Accepted Answer

Trigonal-bipyramidal.

Question 6

Welche Elektronenpaargeometrie ergibt sich bei 6 Bereichen hoher Elektronendichte?

Accepted Answer

Oktaedrisch.

Question 7

Wie zählt eine Doppel- oder Dreifachbindung bei der Bestimmung der Zahl der Elektronendichte-Bereiche?

Accepted Answer

Als ein einziger Bereich, genau wie eine Einfachbindung.

Question 8

Was beschreibt die Elektronenpaargeometrie, im Unterschied zur Molekülgeometrie?

Accepted Answer

Die Anordnung aller Elektronenpaare (bindende und freie); die Molekülgeometrie beschreibt nur die Lage der Atome.

Question 9

Wann stimmen Elektronenpaargeometrie und Molekülgeometrie überein?

Accepted Answer

Wenn das Zentralatom keine freien Elektronenpaare hat.

Question 10

Welche Elektronenpaargeometrie und welche Molekülgeometrie hat CH4?

Accepted Answer

Beide tetraedrisch (4 bindende Paare, kein freies Paar).

Question 11

Welche Elektronenpaargeometrie und welche Molekülgeometrie hat NH3?

Accepted Answer

Elektronenpaargeometrie tetraedrisch, Molekülgeometrie trigonal-pyramidal (3 bindende, 1 freies Paar).

Question 12

Warum ist der H-N-H-Winkel in NH3 etwas kleiner als 109,5°?

Accepted Answer

Das freie Paar beansprucht mehr Raum und stößt die bindenden Paare stärker ab als diese einander.

Question 13

Wie lautet die Reihenfolge der Abstoßung zwischen Elektronenpaaren, von stark nach schwach?

Accepted Answer

Freies/freies Paar, dann freies/bindendes Paar, dann bindendes/bindendes Paar.

Question 14

Welche Molekülgeometrie hat H2O, und wie groß ist der Bindungswinkel?

Accepted Answer

Gewinkelt; der Winkel beträgt 104,5° (tetraedrische Elektronenpaargeometrie, 2 freie Paare).

Question 15

Welche Molekülgeometrie hat CO2, und wie groß ist der Bindungswinkel?

Accepted Answer

Linear, 180° (2 Doppelbindungen, kein freies Paar).

Question 16

Welche Molekülgeometrie hat BCl3, und wie groß sind die Winkel?

Accepted Answer

Trigonal-planar mit Winkeln von 120° (3 Bindungen, kein freies Paar).

Question 17

Welche Geometrie hat das Ammonium-Ion NH4+?

Accepted Answer

Tetraedrisch, sowohl als Elektronenpaargeometrie als auch als Molekülgeometrie.

Question 18

Welche Molekülgeometrie hat das Hydronium-Ion H3O+?

Accepted Answer

Trigonal-pyramidal (Elektronenpaargeometrie tetraedrisch).

Question 19

Welche Molekülgeometrie hat SF4 (5 Bereiche, davon 1 freies Paar)?

Accepted Answer

Wippenförmig.

Question 20

Welche Molekülgeometrie hat ClF3 (5 Bereiche, davon 2 freie Paare)?

Accepted Answer

T-förmig.

Question 21

Auf welchen Positionen sitzen freie Paare bei trigonal-bipyramidaler Elektronenpaargeometrie, und warum?

Accepted Answer

Äquatorial, weil dort mehr Platz ist (Winkel von 120° statt 90° wie axial).

Question 22

Welche Molekülgeometrie hat XeF4 (6 Bereiche, davon 2 freie Paare)?

Accepted Answer

Quadratisch-planar; die zwei freien Paare liegen einander gegenüber.

Question 23

Welche Molekülgeometrie hat XeF2 (5 Bereiche, davon 3 freie Paare)?

Accepted Answer

Linear (Elektronenpaargeometrie trigonal-bipyramidal).

Question 24

Welche Molekülgeometrie hat eine Verbindung wie XeOF4 mit oktaedrischer Elektronenpaargeometrie und einem freien Paar?

Accepted Answer

Quadratisch-pyramidal.

Question 25

Warum ist CO2 trotz polarer C=O-Bindungen ein unpolares Molekül?

Accepted Answer

Das Molekül ist linear, die Bindungsdipole zeigen in entgegengesetzte Richtungen und heben sich auf.

Question 26

Warum ist H2O ein polares Molekül?

Accepted Answer

Durch die gewinkelte Form heben sich die beiden O-H-Bindungsdipole nicht auf; es bleibt ein Dipolmoment.

Question 27

Welche zwei Bedingungen muss ein Molekül erfüllen, um polar zu sein?

Accepted Answer

Mindestens eine polare Bindung, und die Bindungsdipole heben sich im Molekül nicht auf (Vektorsumme ungleich null).

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