Ruimtelijke bouw van moleculen: VSEPR: flashcards

Question 1

Waar staat VSEPR voor?

Accepted Answer

Valence shell electron-pair repulsion: afstoting tussen elektronenparen in de valentieschil.

Question 2

Welke aanname maakt de VSEPR-theorie over de elektronenparen rond een centraal atoom?

Accepted Answer

Ze nemen een opstelling aan waarin ze zo ver mogelijk uit elkaar zitten, zodat de onderlinge afstoting minimaal is.

Question 3

Welke twee soorten elektronenparen heeft een centraal atoom in de VSEPR-theorie?

Accepted Answer

Bindende elektronenparen (tussen de atomen) en vrije elektronenparen.

Question 4

Welke elektronenpaar-geometrie hoort bij 2 gebieden met hoge elektronendichtheid rond het centrale atoom?

Accepted Answer

Lineair.

Question 5

Welke elektronenpaar-geometrie hoort bij 3 gebieden met hoge elektronendichtheid?

Accepted Answer

Trigonaal planair (plat vlak).

Question 6

Welke elektronenpaar-geometrie hoort bij 4 gebieden met hoge elektronendichtheid?

Accepted Answer

Tetraëdrisch.

Question 7

Welke elektronenpaar-geometrie hoort bij 5 gebieden met hoge elektronendichtheid?

Accepted Answer

Trigonaal bipiramidaal.

Question 8

Welke elektronenpaar-geometrie hoort bij 6 gebieden met hoge elektronendichtheid?

Accepted Answer

Octaëdrisch.

Question 9

Wat is de bindingshoek in BeF₂, waar twee bindingen en geen vrije paren om het Be-atoom zitten?

Accepted Answer

180° (lineair).

Question 10

Welke bindingshoek hoort bij een regelmatige tetraëder?

Accepted Answer

109,5°.

Question 11

Welke bindingshoek hoort bij een trigonaal planaire opstelling?

Accepted Answer

120°.

Question 12

Wat is het verschil tussen elektronenpaar-geometrie en moleculaire structuur?

Accepted Answer

De elektronenpaar-geometrie telt alle elektronenparen mee (ook vrije paren); de moleculaire structuur beschrijft alleen de plaats van de atomen.

Question 13

Wanneer zijn de elektronenpaar-geometrie en de moleculaire structuur gelijk?

Accepted Answer

Als het centrale atoom geen vrije elektronenparen heeft.

Question 14

Welke vorm heeft CH₄ en hoeveel bindende paren heeft het centrale C-atoom?

Accepted Answer

Tetraëdrisch; vier bindende paren, geen vrije paren.

Question 15

Welke vorm hebben de atomen in NH₃?

Accepted Answer

Trigonaal piramidaal (N aan de top, de drie H-atomen vormen de basis).

Question 16

Welke elektronenpaar-geometrie heeft NH₃ en waarom is de vorm toch anders?

Accepted Answer

Tetraëdrisch (vier paren); een van de vier is een vrij paar en telt niet mee in de vorm van de atomen.

Question 17

Waarom is de H–N–H-hoek in NH₃ kleiner dan 109,5°?

Accepted Answer

Afstoting vrij paar–bindend paar is groter dan bindend paar–bindend paar.

Question 18

Wat is de volgorde van afstoting tussen elektronenparen, van groot naar klein?

Accepted Answer

Vrij–vrij, dan vrij–bindend, dan bindend–bindend.

Question 19

Hoeveel gebieden met hoge elektronendichtheid heeft het C-atoom in CO₂ en welke vorm heeft het molecuul?

Accepted Answer

Twee (elk dubbele binding telt als één gebied); lineair met een hoek van 180°.

Question 20

Welke vorm en bindingshoek heeft BCl₃?

Accepted Answer

Trigonaal planair met hoeken van 120°; geen vrije paren op B.

Question 21

Hoeveel gebieden heeft het O-atoom in H₂O, en welke elektronenpaar-geometrie hoort daarbij?

Accepted Answer

Vier (twee bindingen, twee vrije paren); tetraëdrisch.

Question 22

Welke vorm heeft H₂O en wat is de bindingshoek?

Accepted Answer

Gebogen; de hoek is 104,5°, iets kleiner dan 109,5°.

Question 23

Welke moleculaire structuur heeft PF₅, met vijf elektronenparen rond P en geen vrije paren?

Accepted Answer

Trigonaal bipiramidaal.

Ruimtelijke bouw van moleculen: VSEPR: flashcards

De kaarten

Hoe deze set is gecontroleerd

Bronnen

Ruimtelijke bouw van moleculen: VSEPR: flashcards

De kaarten

Hoe deze set is gecontroleerd

Bronnen

Meer gratis sets

Het menselijk lichaam

Periodiek systeem

Ruimte en natuurkunde